酸的定义（关于酸和碱）

电离时生成的阳离子全部是

氢离子

(H⁺)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放

质子

形成H₃O⁺(

水合氢离子

）的物质也是酸。H₃O⁺的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H₃O⁺，其浓度为10⁻⁷mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H₃O⁺的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H₃O⁺形式存在的。
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酸是一类化合物的统称。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

广义定义是：能够接受电子对的物质。

这类物质大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

Bronsted酸性是酸碱质子理论中的概念，代表某物质释放质子（H⁺）的能力。具体说来，某物质HA，放出H⁺后，变成A⁻，则其Bronsted酸性是反应 HA = H⁺ + A⁻ 的平衡常数。该平衡常数越大，HA越容易释放质子，则其Bronsted酸性越强。

路易斯酸碱理论：由美国人路易斯(G. N. Lewis)提出。此理论定义酸为电子对的接受者，称为路易斯酸，范围更为广泛。酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应。

软硬酸碱理论：软硬酸碱理论是路易斯酸碱理论的延伸。在软硬酸碱理论中，酸、碱都被分别归为“硬”、“软”两种。